Question

一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：

Answer 1

解题思路：（1）锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量．

（2）写出化学方程式并计算出硫酸锌（溶质）的质量，通过计算溶液的质量，然后计算硫酸锌中溶质的质量分数．

（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 1612

X Y 0.4克

[65/2]═[X/0.4克]

得：X=13克

[161/2]═[Y/0.4克]

得：Y=32.2克

∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=[7克/20克]×100%═35%．

（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=[32.2g/161g]×100%═20%

答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．