Question

实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取SO2，常温下SO2是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空

Answer 1

解题思路：（1）熟记常用仪器名称；

（2）根据SO₂制取时药品的状态和反应所需的条件选择发生装置，根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置；

（3）用向上排空气法收集气体时，导管下端要伸入集气瓶底部，以防瓶内的空气排不干净；

（4）根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），使湿润的pH试纸颜色变化进行分析．

（1）熟记常用仪器的名称可知①为铁架台，②为锥形瓶；

（2）实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸常温下反应来制取SO₂，化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；由于药品为固体和液体反应且条件不需要加热，故发生装置选B；

（3）SO₂密度比空气大，选择向上排空气法收集，收集气体时，导管下端要伸入集气瓶底部，以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高；

（4）由题目信息可知，可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃能使湿润的PH试纸变红，故可把湿润的PH试纸放在集气瓶口来验满．

故答案为：

（1）铁架台；锥形瓶；

（2）B；Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；①固体和液体反应；②反应在常温下能够发生；

（3）b； 使收集的气体更纯；

（4）把湿润的pH试纸放在集气瓶口．

点评：

本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验原理，注意事项，等都是中考热点，此题时可从题干叙述中提取有用的信息，做题时要依据题目所给信息细心分析．