解题思路：（1）两物质溶解度相等时的温度即两物质溶解度曲线的交点对应的温度；（2）依据30℃时a物质的溶解度进行判断溶液的状态并对溶液的质量进行分析；（3）根据氢氧化钙的溶解度与温度的关系结合物质溶于水时的温度变化以及饱和溶液与不饱和溶液的转化关系进行分析判断．
（1）两物质溶解度相等时的温度即两物质溶解度曲线的交点对应的温度，由两物质的溶解度曲线可知60℃时ab两物质的溶解度相等；
（2）由图象可知30℃时a物质的溶解度是30g，100g水中加入50g a物质充分搅动后仍有20ga未溶解，此时溶液饱和，将其温度升高到60℃时溶解度变成52g，所以100g水能够溶解50ga且溶液未饱和，此时溶液的质量是150g；
（3）由氢氧化钙的溶解度曲线可知其溶解度随温度的减小而升高，随温度的升高而减小，由于浓硫酸溶于水放热，导致A中溶液温度升高，所以氢氧化钙的溶解度会变小，饱和溶液会变浑浊，而硝酸铵溶于水吸热，导致A中溶液温度降低使氢氧化钙溶解度变大，可使原饱和溶液变成不饱和溶液，向A中加水的方法也可使溶液转化为不饱和溶液，但向烧杯B中加一定量的氯化钠固体溶液温度无变化，不能对氢氧化钙的溶液状态造成影响．
故答案为：（1）60（2）饱和；不饱和；150（3）A；BC
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．