将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）

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  • 先算混合后所得溶液中溶质的物质的量,此题是生成0.001molNaCl、0.001molCH3COOH,还剩余0.001molCH3COONa,由于溶液显酸性说明CH3COOH电离强于CH3COONa水解,所以有更多的CH3COOH变成了CH3COO-,所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH),而CH3COOH电离是微弱的,所以是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+),所以错.

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