解题思路：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；
（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；
（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．
（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，
但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=
c(CO2)
c(CO)，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，
则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：
c(CO2)
c(CO)；＜；
（2）设CO转化的物质的量为x，则
[1/3]Fe2O3（s）+CO（g）═[2/3]Fe（s）+CO2（g）
起始量（mol） 1.0 1.0
转化的量（mol） x x
平衡时的量（mol） 1.0-x 1.0+x
又在1000℃时K=4.0，则有[1.0+x/1.0−x]=4.0，解得x=0.6，
C02的浓度变化量为：c（C02）=[0.6mol/10L]=0.06mol/L，
则用二氧化碳表示的反应速率为[0.06mol/L/10min]=0.006mol/（L．mim），
CO的转化率为[0.6mol/1.0mol]×100%=60%，
故答案为：0.006mol/（L．mim）；60%；
（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，
因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；
移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；
因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；
因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；
故答案为：C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可．