解题思路：（1）由乙醇的化学式可以得到乙醇中各元素的原子个数比．
（2）①根据质量守恒定律中物质质量守恒可以计算出x的值；
②根据质量守恒定律中元素种类不变、元素质量不变可以计算出W的组成元素和元素质量比．
（3）汽油中碳元素的质量分数比乙醇中的大，因此，相同条件下分别燃烧汽油比乙醇生成较多的W；
可以通过增大氧气量（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等）等措施减少乙醇汽油燃烧过程中W的产生．
（1）乙醇中碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1
（2）①x的值为
23+40-22-27=14
②23g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为
23g×[12×2/46]=12g、23g×[1×6/46]=3g、23g×[16/46]=8g
22g二氧化碳中碳、氧两种元素的质量分别为
22g×[12/44]=6g、22g×[16×2/44]=16g
27g水中氢、氧两种元素的质量分别为
27g×[1×2/18]=3g、27g×[16/18]=24g
12g-6g=6g，说明W中含有6g碳元素；
8g+40g-16g-24g=8g，说明W中含有8g氧元素．
因此W中碳、氧两种元素的质量比为
6g：8g=3：4
（3）汽油中碳元素的质量分数比乙醇中的大，因此，相同条件下分别燃烧汽油比乙醇生成较多的W；
可以通过增大氧气量（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等）等措施减少乙醇汽油燃烧过程中W的产生．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧．
考点点评： 本题主要考查质量守恒定律和有关化学式的计算，难度较大．