Question

在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H2⇌2NH3，并分别在t秒时测

Answer 1

解题思路：（1）当NH₃的体积分数最大时达到平衡状态，AB为氨气增大的阶段，不是平衡状态；DE是升高温度平衡逆移后的平衡状态；

（2）根据体系压强变化，求出参加反应的氮气的量，再根据热量求出反应热，写出热化学方程式；

（3）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃产率，即平衡正移，据此分析；

（4）AC段的曲线未达到平衡，CE段曲线达到平衡后升温平衡逆移；

（1）当NH₃的体积分数最大时达到平衡状态，AB为氨气增大的阶段，不是平衡状态；DE是升高温度平衡逆移后的平衡状态；故AB不是平衡状态，故答案为：AB；

（2）设参加反应的氮气为xmol

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

起始量（mol） 1 3 0

变化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x

容器内气体压强变为原来的[7/8]，即气体的物质的量变为原来的[7/8]，则[1-x+3-3x+ 2x/ 1+3]=[7/8]，则x=0.25

根据参加反应的物质的量之比等于放出的热量比，得：[1mol/0.25mol]=[Q/23.1kJ]，所以Q=92.4KJ，即1molN₂参加反应放出热量为92.4KJ，所以其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；

（3）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃产率，即平衡正移；B 降低温度 C 增大压强 F 吸收NH₃G 通入N₂ 都看以使平衡正移，故BCFG正确，故答案为：BCFG；

（4）AC段的曲线反应开始时反应物浓度大，温度升高，反应速率增大，反应向正反应方向进行，生成NH₃，氨气的浓度逐渐增大，CE段已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，NH₃%变小，

故答案为：AC段，反应开始时温度升高，反应速率增大，反应向正反应方向进行，生成NH₃；CE段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动NH₃%变小．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的三部曲计算方法，影响化学平衡的因素等，题目难度中．