解析:
一元弱酸 电离度一般不超过10%
0.01 mol/L 稀释 1倍,浓度变为 0.005 mol/L
不超过10%解离,即 c(+)≤ 0.005 mol/L × 0.1 = 0.0005 mol/L
但实际上一般弱酸的电离度很难不超过1%,即:c(+)≤ 0.005 mol/L × 0.01 = 0.00005 mol/L
但稀释确实能增大电离度,但增大趋势不超过 稀释倍数,即:实际电离度 < 理论计算值,
即:实际上的 c(+) < 0.00005 mol/L
溶液pH值 > - lg [0.00005] = 4.3