下列金属跟足量稀硫酸反应制得等量H2,则所需金属的质量最小的是?

1个回答

  • 按照生成1mol气体来计算.

    Al反应要27*2/3=18g

    Fe反应要56g

    Zn反应要65g

    Mg反应要24g

    判断之后可知选择A

    有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.

    就这道题而言:Al三价的,原子量是27,换成二价时原子量为27*2/3=18

    原子量越小,生成等量气体所消耗的质量也就越小.

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