Question

（2011•淮安二模）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据溶液电中性的原则的角度分析；

B．根据溶液电中性原则分析；

C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液，说明HA^-电离程度大于水解程度；

D．醋酸为弱酸，不能完全电离，稀释促进电离．

A．NaOH溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），氨水中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），由于c（OH^-）相等，则c（H⁺）相等，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正确；

B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液存在电荷守恒，应有2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B正确；

C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液，说明HA^-电离程度大于水解程度，应有c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；

D．醋酸为弱酸，不能完全电离，稀释促进电离，则分别稀释100倍后溶液中的c（H⁺）①＞②，故D错误．

故选AB．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意溶液电中性原则的应用，易错点为D，注意醋酸为弱酸的特点．