解题思路：A．S2Cl2中S元素化合价为+1价，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则可生成SO2，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S）；
B．同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
D．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对．
A．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；
B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C错误；
D．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为
，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；共价键的形成及共价键的主要类型．
考点点评： 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．