若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算

3个回答

  • 楼上正解,如果不明白就列方程解吧

    25.6gCu =0.4mol Cu---Cu2+ 转移电子0.8mol

    每1mol HNO3--NO HNO3--NO2 转移3mol 1mol

    所以设生成xmol NO ymol NO2 则 3x+y=0.8 22.4x+22.4y=11.2

    解得x=0.15 y=0.35

    Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O

    4 2

    N= 0.7 0.35

    3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O

    8 2

    M= 0.6 0.15

    所以消耗硝酸物质的量=0.7+0.6=1.3mol

    得NO物质的量=0.15mol