解题思路：A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），C为金属，其化合价=
2.24
22.4
×2
0.2
=1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，据此解答．
（1）A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），C为金属，其化合价=
2.24
22.4×2
0.2=1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，
答：A为氟、B为氧、C为钠、D为氢．
（2）C与A的化合物为NaF，通过离子键结合而成，是离子晶体，电子式为
；
B与D的化合物为H2O，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体，电子式为
；
C与B在加热条件下生成的化合物为 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为
，
答：NaF电子式为
，含有离子键，属于离子晶体；
水的电子式为
，含有共价键，属于分子晶体；
过氧化钠电子式为
，含有离子键、共价键，属于离子晶体．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断、化学键、电子式、晶体类型等，比较基础，注意基础知识的掌握．