解题思路：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；
（2）依据题干数据计算2mol肼完全燃烧放热，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态，和对应焓变来解答；
（3）根据平衡常数表达式k=
c(
N
2
O
4
)
c
2
(N
O
2
)]来计算；
（4）计算N2O4和NO2的物质的量，根据电子转移计算Cu的物质的量，根据m=nM计算Cu的质量．
（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol；
（3）平衡时，c（NO2）=0.030 0mol•L-1、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1，反应2NO2（g⇌N2O4（g）的平衡常数k=
c(N2O4)
c2(NO2)=[0.012
0.032=13.3，
答：该温度下，该反应的平衡常数为13.3；
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：
n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120 mol•L-1×1.00L=0.0120mol
n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300 mol•L-1×1.00L=0.0300mol
则 n （NO2）总=n（NO2）+2n（N2O4）=0.0540mol
由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得
m=
0.0540mol/2×64g/mol=1.73g；
答：需消耗Cu的质量为1.73g．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学方程式的有关计算；热化学方程式；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查化学平衡计算、反应热计算、影响化学平衡因素分析判断，注意利用电子转移守恒计算，掌握基础是解题关键，难度中等．
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