解题思路：（1）书写氨气的电子式时不漏掉孤对电子对，电子式为
；
（2）①根据化学反应的实质书写热化学方程式，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
②正反应是吸热反应，温度越高K值越大；
（3）电池正极发生还原反应，A是生成的氯化铵；
①依据反应转化率的大小分析，结合图象分析判断；
②根据氨气和二氧化碳的转化率之比求出x1．
（1）书写氨气的电子式时不漏掉孤对电子对，电子式为
，故答案为
；
（2）①依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，△H=+946kJ/mol+（+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol=-92.2kJ/mol，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量，写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
②正反应是吸热反应，温度越高K值越大，故答案为：增大；
（3）电池正极发生还原反应，氮气得电子发生还原反应，N2+8H++6e-=2NH4+，A是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵，故答案为：N2+8H++6e-=2NH4+；氯化铵；
（4）氨碳比相同时曲线Ⅰ二氧化碳的转化率大，所以生产中选用水碳比的数值为Ⅲ，故答案为：Ⅲ；
由题意可知：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2+H2O（g）
起始量x11
变化量 2a a
即：
2a
x1＝40%，
a
1＝60%，则x1=3，
故答案为：3．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查热化学方程式书写方法，图象分析和反应条件判断，信息应用能力，原电池电极反应书写的方法应用，题目难度较大．