解题思路：（1）①计算参加反应B的物质的量，再根据方程式计算参加反应A的物质的量，根据v=△nV△t计算v（A）；根据n=cV计算生成C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了ymolB，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用C的体积分数列方程计算y，进而计算B的转化率；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，为等效平衡，若反应前后气体的化学计量不相等，恒温恒容条件下，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足3molA气体和1molB即可，如反应前后气体的化学计量数相等，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足n（A）：n（B）=3：1；（2）①若维持容器压强不变，判断条件体积变化，等效为压强变化，分析平衡移动方向；②若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍．
（1）反应2min时测得剩余0.6mol B，则参加反应的B为1mol-0.6mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的A为0.4mol×3=1.2mol，故v（A）=
1.2mol
2L
2min=0.3mol/（L•min），
C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量=2L×0.4mol/L=0.8mol，则0.4mol：0.8mol=1：x，解得x=2，
故答案为：0.3mol/（L•min）；2；
②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：小于；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了xmolB，则有：
3A（g）+B（g）═2C（g）
起始（mol）：3 1 0
转化（mol）：3x x 2x
平衡（mol）：3-3x1-x 2x
[2x
3−3x+1−x2x=22%，x=0.36，
则B的转化率是
0.36mol/1mol]×100%=18%，
故答案为：36%；
④若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，说明两个平衡为等效平衡，反应前后气体的化学计量不相等，恒温恒容条件下，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足3molA气体和1molB即可，即起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式：n（A）+[3/2]n（C）=3、n（B）+[1/2]n（C）=1，
故答案为：n（A）+[3/2]n（C）=3、n（B）+[1/2]n（C）=1；
（2）①容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，等效为增大压强，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
②若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍，则应加入6molA，2molB，
故答案为：6；2．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题综合考查化学平衡的计算，难度中等，注意利用三段式法解答该题，易错点为（2），注意等效平衡的理解和应用．