解题思路：根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有氧元素，故不可能是氯化钠和硝酸钠，可以据此完成（1）（2）两小题；
（3）硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，但是碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体，而硫酸钡不能溶于稀盐酸，可以据此完成解答；
（4）比较碳酸钠和硫酸钠的性质可以知道碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以据此解答该题；
（5）碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂的方法来确定物质的成分，可以据此设计实验来进行判断；
（1）根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中Na的右下角有数字2，该物质不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠；
（2）根据硝酸钠（NaNO3）的化学式可以知道中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是硝酸钠；
（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体且全部溶解，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分；
（5）碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，可设计实验如下：在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；若pH＞7，该瓶溶液为碳酸钠溶液；若pH=7，该瓶溶液为硫酸钠溶液．
答案：
（1）氯化钠；
（2）硝酸钠化学式中钠元素的右下角数字为1；
（3）碳酸钠，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（4）取少量样品于试管中，逐滴加入稀盐酸；
（5）用玻璃棒将被测液涂在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对比读数； 若pH＞7，该瓶溶液为碳酸钠溶液；若pH=7，该瓶溶液为硫酸钠溶液．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份．