解题思路：①根据催化剂与能耗的关系分析；
②△H=放出的能量-吸收的能量；
③根据能量守恒分析；
④反应热=反应物中的键能之和-生成物中的键能之和．
①催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故正确．
②该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，故该热化学方程式正确．
③该反应放热，所以反应物的总能量大于生成物总能量，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量，故正确．
④该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能，故正确．
故选A．
点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因．
考点点评： 本题考查了化学反应中能量转化的原因等知识点，难度不大，注意反应热和物质的总能量与键能之间关系的区别．