Question

下表是不同温度下水的离子积数据：

Answer 1

解题思路：（1）根据水的电离过程为吸热反应判断；

（2）根据硫酸钠的化学式组成判断c（Na⁺）：c（SO₄^2-）；根据常温下氢离子浓度计算c（Na⁺）：c（OH^-）；

（3）根据盐酸溶液稀释后氢离子浓度计算出溶液的pH；

（4）根据混合后溶液中氢离子浓度计算出溶液的pH；

（5）①若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应；

②若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H⁺）=

n(

H

+

)−n(O

H

−

)

V

总

计算．

（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，

故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；

（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na⁺）：c（SO₄^2-）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=2×5×10^-4mol•L^-1：1×10^-7mol•L^-1=1000：1，

故答案为：2：1；1000：1；

（3）10mLpH=4的盐酸，氢离子浓度为1×10^-4mol•L^-1，稀释10倍到100mL时，氢离子浓度为1×10^-5mol•L^-1，溶液pH=5，

故答案为：5；

（4）常温下，pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为：1×10^-5mol•L^-1，pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol•L^-1，等体积混合后溶液中氢离子浓度为：

1×10−5×V+1×10−3×V

2V≈5×10^-4mol•L^-1，

混合溶液的pH为：pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，

故答案为：3.3；

（5）①若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，

故答案为：10：1；

②若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺）=

n(H+)−n(OH−)

V总=

0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL

(a+b)L=0.01，

解之得：a：b=9：2，

故答案为：9：2．

点评：

本题考点： 水的电离；pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．