向CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸并微热,当反应停止后滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化.根据

1个回答

  • A、由于不能确定所加入稀硫酸的量,因此,氧化铜、铁粉都有可能剩余,因此,不溶物不一定全部是Cu;故A不正确;

    B、根据金属的活动性铁>氢>铜,铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来,铜不能与硫酸反应,因此,不溶物一定含有Cu;在实验过程中,铁粉可能完全反应也可能出现剩余,因此,不溶物中不一定含有铁;故B正确;

    C、根据B项分析,不溶物中不一定是铁;故C不正确;

    D、铁与硫酸与硫酸铜反应都可得到硫酸亚铁,而向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化,说明滤液中一定不含硫酸铜;故D不正确;

    故选B.

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