(1)利用差量计算,由于是稀硝酸故产生的气体为NO
利用电子守恒配平铜和NO
得3 Cu 2 NO
反应过程中对于每3 mol铜反应后的溶液质量差量为
64*3-(14+16)*2=132g
但是反应后增加了13.2g,故反应的铜的物质的量为
(13.2/132)*3=0.3mol
计算成质量的是0.3*64=19.2g
(2)知道反应的铜的物质的量,那么理论的NO就可以算出来了
这个时候,决定NO的量理论上只有铜和硝酸的量
不足的决定其NO的量
设当铜完全反应的时候,消耗HNO3为a mol
通过计算 3 Cu~8 HNO3
得3/8=0.3/a
a=0.8mol,然而题目的HNO3有2*1=2mol
故硝酸过量而铜不足量
因此计算时用铜的量计算
设生成的NO为b mol
3 Cu~2 NO
可得3/2=0.3/b
b=0.2mol 换算成体积 0.2*22.4=4.48 L