“少定多变法” —快速书写酸式盐与碱反应的离子方程式的方法
酸式盐与碱反应的离子方程式因反应物相对量情况的不同而有所不同.
书写的方法是：先进行过量情况判断,然后以不足量者的组成离子完全反应为标准,分析推断所需过量反应物的粒子数目,从而快速准确地写出反应的离子方程式.此法也即“少定多变法”.所谓“少定”,即量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式确定,所谓“多变”,即过量的反应物,其化学计量数根据反应的需要量确定,不受化学式中的比例制约,是可变的.例如：NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应,以少量Ca(OH)2为标准进行反应,把Ca(OH)2看做1mol,则电离出1molCa2+和2molOH-,要将2molOH-完全反应,需要 2molHCO3-,反应生成 2molH2O 和 2molCO32-,2molCO32-中有1mol和1molCa2+反应生成1molCaCO3,还有1molCO32-存在于生成物中,即 Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 反过来,若是NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应,应以NaHCO3为标准进行反应,即又把NaHCO3看做1mol,则要使1molHCO3-完全反应,需要1molOH-,生成1molH2O和1molCO32-,1molCO32-需要1molCa2+生成1molCaCO3,即 Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 强调：掌握此方法的关键就是要注意两点：一是把少量者的化学计量定为1或看做1mol,要使这1mol少量物质电离出的相应离 子完全反应,需要多少过量物中的相应离子就拿入多少离子参与反应即可；二是切记．．过量反应物离子的化学计量数不受化学式中的比例制约,是可变的.又如:①NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热 NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+2H2O ②过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O ③NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：OH_+H+=H2O (该反应比较特殊,过量物中能与OH-反应的有NH4+和H+,而1molOH-只需要1mol的NH4+或1molH+,而中和反应总是优先于其它反应,所以得到上述结果.） 常见的两个特例：①NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：（都看做11mol） NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+NH3.H2O+H2O ②NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：（使H+和OH-恰好中和） 2H++SO42-+Ba2++2OH--==BaSO4↓+2H2O
少定多变
向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液的离子方程式为：HCO3—＋OH—+Ca2+＝CaCO3↓＋H2O.
根据“少定多变”原则,即把少量的反应物的系数定为“1”,以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数.因Ca(OH)2过量,参加反应的Na+、HCO3—个数比必须符合其化学式的组成比,余下的一个OH-会与Na+组合形成物质.
例子：向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子方程式为：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝ CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为：Ca2+＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O.