（1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）
Fe -2e – =Fe 2+2H ++ 2e – = H 2↑ 析氢 O 2+2H 2O+ 4e –=4OH –吸氧
（2）（毎图2分）
考查金属的腐蚀与防护
（1）金属发生电化学腐蚀，金属均是失去电子，作负极，反应式是Fe -2e – =Fe 2+ 。当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H ++ 2e – = H 2↑；而水膜酸性不强时，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为 O 2+2H 2O+ 4e –=4OH –。
（2）电化学防止金属腐蚀的方法有两种，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。因此左图中需要一种金属性强于铁的，例如锌；而右图中铁应该作阴极，和电源的负极相连，所以正确的图示是