难道高中现在学亚层的结构了?
如果学了就看下面这一段,没学的话就跳过.
L层（也是第2层）的分为两个亚层,s和p.s层只有一个轨道,里面有两个电子,为一对（一个轨道最多可以容纳两个电子）；p轨道有三个,N原子的剩下三个电子各占据一个轨道,也就是,三个不成对的电子.
这里说的几个未成对电子是针对基态氮原子的,也就是没有发生反应的氮原子,按这个样子,碳原子实际上是有两个未成对电子,另两个是成对的,但是在发生化学反应时,碳原子的外层四个电子发生变化,可以形成四个未成对电子.
基态B其实不是三个未成对电子,而是只有一个的,发生反应时,发生变化,才变成三个未成对电子.
刷新了一下,看到了楼上的示意图,估计你们可能没有学亚层轨道什么的,可以理解为图示的那个样子.
做推断题时,要看看给了什么其他信息,比如这个题这个题如果有其他信息偏向N,那就肯定是氮了~
不是键越多越稳定,而是要看电子成对以后电子云的分布情况,比如乙烯比乙烷活泼,就是因为乙烯的双键电子云密度较大,容易发生反应.
同样过氧化氢,结构就是H-O-O-H,看起来也就是几个“-”而已,但是两个氧连在一起很活波,就是因为两个氧原子的电子云密度比较大,容易发生反应.
过二硫酸根形成的结构类似于过氧化氢,两个硫原子之间是这么连接的,S-O-O-S,这个结构类似于过氧化氢,电子云比密度较高,不稳定.
同样二硫键,-S-S-也很活泼,容易断裂.
回过头来想这个问题,一堆电负性强（非金属性）的原子连在一块,肯定不稳定啊,可以认为他们之间排斥,也可以认为电子云大,容易被分割