1.跟含8克氢氧化钠的溶液反应生成正盐,需要硝酸0.2摩；需要硫酸0.1摩；需要磷酸1/15摩.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
8克氢氧化钠的物质的量=8/(23+16+1)=0.2
需要硝酸0.2摩
需要硫酸0.1摩
需要磷酸1/15摩
2.相同质量的镁和铝分别跟足量盐酸反映,所生成的氢气的分子个数比为(B)
A.1:1 B.3:4 C.3:2 D.8:9
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
mg的铝的物质的量=m/27
生成H2的物质的量=(m/27)*(3/2)=m/18
mg的镁的物质的量=m/24
生成H2的物质的量=(m/24)
m/18:m/24=4:3
3.把a克的Cuo通H2后加热,全部还原后得到b个铜,若已知氧的相对原子质量为c,则用代数式表示的铜的相对原子质量为（A）
A.bc/(a-b) B.a·b C.(a-b)/(bc) D.（c(a-b)）/b
设铜的相对分子质量为x
CuO+H2=H2O+Cu
a/(x+c)=b/x
x=bc/(a-b)
4.下列金属分别跟足量稀硫酸反映,若制得等质量氢气,则所需金属的质量最小的是（A）
A.Al B.Fe C.Zn D.Mg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
生成mgH2需要铝=(m/2)*(2/3)*27=9m
生成mgH2需要镁=(m/2)*24=12m
生成mgH2需要铁=(m/2)*56=28m
生成mgH2需要锌=(m/2)*65=65m/2
5摩尔Na2So4溶于水电离出Na+ 6.02*10^24个,含So42- 480克.某一定量的硫酸铝中含10.8克Al3+,则该溶液中含So4 2- 的物质的量是0.6
(1)N=Na*n=5*2*6.02*10^23=6.02*10^24
(2)m=M*n=5*96=480
(3)(10.8/27)*(3/2)=0.6
500毫升36.5%的盐酸（密度是1.19g/cm3）中,含氯化氢的质量是217.175,含氯化氢的物质的量是5.95,这些盐酸与足量的锌反应,可生成氢气2.975摩.
(1)36.5%*500*1.19=217.175
(2)217.175/36.5=5.95
(3)5.95/2=2.975
40克某二价金属的溴化物(RBr2)中含有0.4摩br-,则RBr2的摩尔质量是200,R的相对原子质量是40.
40克某二价金属的溴化物(RBr2)中含有0.4摩br-
金属的溴化物中含有0.2molRBr2
M(RBr2)40/0.2=200
M(R)=200-80*2=40
将氯化钙溶于水,该溶液中Cl-与H2O的物质的量之比是1：100,则该溶液的质量百分比浓度是___.
CaCl2溶液中溶质的质量=(1/2)*(40+35.5*2)=55.5
溶液的质量百分比浓度=55.5/(55.5+100*18)=3%
计算题：
某二价金属3.2克,在氧气中燃烧,可生成0.05摩氧化物,这种金属的相对原子质量是多少?
2R+O2=2RO
M(R)=3.2/0.05=64