解题思路：甲池中a通入氢气，b通入氧气，电解质为KOH溶液，可形成碱性氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，乙为电解池，c为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，d为阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，以此解答．
a通入氢气，a为负极，b通入氧气，b为正极，电解质为KOH溶液，可形成碱性氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，乙为电解池，c为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，d为阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，
（1）甲装置为原电池，乙装置为电解池，
故答案为：原电池；电解池；
（2）a通入氢气，a为负极，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，c为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）b电极上通入112mL O2（标况）时，n（O2）=0.005mol，转移电子为0.005mol×4=0.02mol，d上的电极方程式为Cu2++2e-=Cu，则转移0.02mol电子时生成0.01molCu，所以d电极上析出Cu的质量为0.64g；
故答案为：0.64．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．