解题思路：（1）据反应的化学方程式TiCl4+2Mg
高温
.
Ti+2MgCl2，由生成钛的质量24g计算消耗金属镁的质量．
（2）根据混合时所发生的反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，恰好完全反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，此时溶液的溶质质量分数=[生成氢氧化钠的质量/反应后溶液的质量]×100%，反应后溶液的质量可根据质量守恒定律，由反应前混合物的质量总和减去生成的沉淀碳酸钙而求得，如此一来，只需要用碳酸钠的质量表示出生成的氢氧化钠的质量和形成沉淀的质量，即可利用反应后溶液中的溶质的质量分数建立等而计算出碳酸钠的质量，再使用溶质的质量分数计算公式计算出原碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（1）需要镁的质量为x
TiCl4+2Mg
高温
.
Ti+2MgCl2，
48 48
x 24g
[48/48＝
x
24g]
x=24g
（2）设碳酸钠的质量为x，反应生成沉淀碳酸钙的质量为m，生成氢氧化钠的质量为n．
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x m n
[106/x＝
100
m＝
80
n]
m=[100x/106]
n=[80x/106]
所以所得溶液的溶质质量分数=
80x
106
530g+280g−
100x
106×100%=1%
解得x=10.6g
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数=[10.6g/530g]×100%=2%
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是2%．
答：（1）制得24g钛，需要镁的质量为24g；（2）加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是2%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可以计算出反应中其它物质的质量，第二题中利用质量守恒定律计算反应后溶液的质量对于本题的解决至关重要，反应后溶液的质量=碳酸钠溶液的质量+所加石灰乳的质量-生成的碳酸钙沉淀的质量．