Question

一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224

Answer 1

解题思路：（1）根据n=[n/V]计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；

（2）计算Na₂O的质量，利用n=[m/M]计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=[n/V]计算氢氧化钠的浓度．

（1）n（H₂）=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

46g 1mol

m（Na） 0.01mol

m（Na）=0.46g，

答：金属钠样品中含金属钠质量是0.46g；

（2）m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，n（Na₂O）=[0.31g/62g/mol]=0.005mol，混合物中n（Na）=[0.46g/23g/mol]=0.02mol，

根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，

c（NaOH）=[0.03mol/0.1L]=0.3mol/L，

答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．