氧化还原反应的实质,是的物质得（失）电子或共用电子对的偏向（偏离）
其表现是化合价的升高或降低
以H2S + H2SO4(浓)=S + SO2 + 2H2O为例
其中硫化氢中的硫失去1*2e,化合价升高,被氧化生成硫沉淀,反应中作为还原剂,负二价的硫元素表现还原性
反之,硫酸根中的硫元素得到1*2e,化合价降低,被还原生成二氧化硫气体,法英中作为氧化剂,正6价的硫元素表现氧化性
氧化反应和还原反应同时存在,那怎样区分是氧化反应还是还原反应呢?
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