解题思路：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3，故A为H元素，然后结合元素及化合物知识来解答．
（1）已知B的最外电子层是nS2nPn+1可知B为N，B与A能生成是有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，B为N则A为H．B核外电子排布式为1S22S22P3．
（2）根据C的P能级上未成对的电子比B少一个，知C为O；D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构，C为氧，则D为Mg；E与D同周期是E在该周期中原子半径最小，D为Mg则E为Cl．E原子的最外层电子排布图：3S23p5
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（4）B与D形成的化合物为Mg3N2，和水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
故答案为：
（1）1S22S22P3
（2）3S23p5
（3）Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查原子的核外电子排布，原子结构与性质的关系，化学方程式的书写．