解题思路：（1）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，比较pH值的大小也就是比较溶液中[H+]的大小；中和碱的能力比较的是酸的物质的量．
（2）比较气体生成速率的大小需要比较[H+]的大小
（3）等体积等pH的弱酸和强酸混合，要判断混合后反应情况再判断酸碱性
（4）证明醋酸是不是弱酸可以从两个大的方面，①醋酸的电离程度②醋酸盐溶液的酸碱性
（1）HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+]，所以M＜N；体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同，中和反应时消耗的NaOH的物质的量相同．故答案为：m＜n； 相同；
（2）pH值相同说明醋酸和盐酸中[H+]相同，根据浓度对反应速率的影响，与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的速率相同．故答案为：等于；
（3）一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7．
故答案为：大于； 一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7；
（4）可通过测定常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质，
故答案为：测量常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了一元弱酸与一元强酸的比较，注意题中所给出的条件是等pH值还是等体积，比较的是溶液中的氢离子浓度还是酸的物质的量．