Question

甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275

Answer 1

解题思路：（1）根据盖斯定律来解答；

（2）①依据平衡常数概念书写反应的平衡常数表达式；

②为使甲醇与二氧化碳的物质的量比值增大，应使平衡向正反应方向移动，或增加甲醇的物质的量；

（3）NaOH和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过量．

（1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol，

故答案为：CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；

（2）①CH₃OH （g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为K=

C(CO 2)C(H 2)3

C(CH 3OH)C(H 2O)，故答案为：

C(CO 2)C(H 2)3

C(CH 3OH)C(H 2O)；

②CH₃OH （g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+3H₂（g），反应是气体体积增大的反应；

A、加入催化剂，平衡向不发生移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值不变，故A错误；

B、恒容充入He（g），使体系压强增大，分压不变，对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；

C、将H₂（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；

D、再充入1mol H₂O，平衡向正方向移动，甲醇浓度增大，二者比值增大，故D正确．

故答案为：CD；

（3）NaOH和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过，所以滴定到pH=7时，V（NaOH）＜20.00ml，故答案为：＜．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的有关计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、化学平衡移动原理及其中和滴定的判断，难度中等．