Question

有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：

Answer 1

解题思路：根据碳酸钙难溶于水会溶于酸，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸进行分析．

取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾对上面的实验现象不会产生影响，所以无法确定硝酸钾的存在，

设生成4.66克的沉淀需要氯化钡x，硫酸钠y，

BaCl₂+Na₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓

208 142 233

x y 4.66

[208/x]=[142/y]=[233/4•66]

x=4.16 y=2.84

故氯化钡和硫酸钠的质量之和为7克，所以不存在硝酸钾．

故答案为：硫酸钠和氯化钡．

点评：

本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先要弄清楚混合物中各种物质的性质，然后根据题中的现象进行逐一的对照分析．

在根据化学方程式计算时，书写方程式，列出比例式是关键．