Question

某化学兴趣小组的同学，为了探究石灰石的纯度，做了如下实验：取石灰石样品12.0g，放入一个大烧杯中，加入100g稀盐酸，

Answer 1

解题思路：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO₃和CO₂的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO₃的质量，就可以进一步求出石灰石样品中主要物质的质量分数．

生成二氧化碳气体的质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g

设石灰石样品中主要物质CaCO₃的质量为x

CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑

100 44

x 4.4g

[100/44]=[x/4.4g]

x=10g

[10g/12g]×100%=83.3%

答：（1）实验中生成二氧化碳气体的质量为 4.4g

（2）石灰石样品中主要物质的质量分数83.3%．

点评：

本题考点： 二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．