解题思路:A.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构;
B.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式;
C.根据
1
2](a-xb)计算中心原子的孤对电子个数;
D.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构;
A.SO2的价层电子对个数=2+[1/2](6-2×2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+[1/2(4−2×2)=2,该分子是直线形结构,故A错误;
B.SO2的价层电子对个数是3,所以硫原子采取SP2杂化,CO2的价层电子对个数是2,所以碳原子采取SP杂化,故B错误;
C.SO2的孤电子对个数=
1
2](6-2×2)=1,CO2的孤电子对个数=[1/2(4−2×2)=0,所以二氧化硫有1对孤对电子,二氧化碳没有孤对电子,故C错误;
D.SO2的价层电子对个数=2+
1
2](6-2×2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+[1/2(4−2×2)=2,该分子是直线形结构,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点,难度不大,注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点,是学习的重点.
1年前
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