解题思路：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I为Al2O3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，
（1）由以上分析可知C为Fe3O4，J为Fe（OH）3，故答案为：Fe3O4；Fe（OH）3；
（2）反应④为铝热反应，在工业中常用于冶炼难熔金属、焊接钢轨等重要用途，故答案为：冶炼难熔金属、焊接钢轨；
（3）E为Fe（OH）2，用电解法制备时，阳极为铁，电解质溶液为氢氧化钠，阳极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故答案为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（4）实验室制备Fe（OH）2，要防止被空气中的氧气氧化，可用胶头滴管吸取适量硫酸亚铁溶液，将胶头滴管插入试管中的氢氧化钠溶液的液面以下，挤压胶头滴管使之与氢氧化钠溶液反应，
故答案为：用胶头滴管吸取适量硫酸亚铁溶液，将胶头滴管插入试管中的氢氧化钠溶液的液面以下，挤压胶头滴管使之与氢氧化钠溶液反应；
（5）反应⑥是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（6）反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molO2，转移2mol电子，则转移1mol电子，生成0.5molO2，在标准状况下的体积为11.2L，
故答案为：11.2L；
（7）①～⑥反应中，有水参加的反应有①②③⑤⑥，其中水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应为③⑤，在①②⑥中水被还原，故答案为：③⑤．
点评：
本题考点： 无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了物质转化关系以及物质性质的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．