Question

（2009•韶关二模）常温下，加水稀释时c(H+)c(OH−)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

Answer 1

解题思路：常温下，加水稀释时c（H⁺）/c（OH^-）值明显增大，是指溶液碱性减小或者酸性增强．即相对c（H⁺）增多，而c（OH^-）减少．

①加水稀释，AlO₂^-水解程度增大，碱性增强；

②加水稀释，Fe²⁺水解程度增大，酸性增强；

③溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱；

④加水稀释，Al³⁺水解程度增大，酸性减弱．

①AlO₂^-水解的反应为：AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-，溶液呈碱性，加水稀释，AlO₂^-浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢氧根离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢氧根离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势，碱性减弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明显增大，故①正确；

②Fe²⁺水解的反应为：Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性，加水稀释时，Fe²⁺浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明显减少，故②错误；

③因有OH^-，溶液呈强碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱．c（H⁺）/c（OH^-）值明显增大，故③正确；

④Al³⁺水解的反应为：，Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，加水稀释时，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明显减少，故④错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子共存问题；离子积常数．

考点点评： 该题重点考查了盐类的水解，考查了溶液酸碱性受外部条件的影响因素，需理解题干中加水稀释时c（H+）/c（OH-）值明显增大的原因，需掌握有关离子的水解规律．