一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁

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  • 解题思路:假设这5.6 g全部为铁,根据方程式计算出生成氢气为0.2g,所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.再进行进一步分析即可.

    假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:

    Fe+H2SO4═FeSO4+H2

    56 2

    5.6g X

    56:2=5.6g:X

    解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.

    故选A.

    点评:

    本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.

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