解题思路：A、根据4℃时水的密度为1g/mL计算出水的质量和物质的量，稀有气体为单原子分子；
B、镁为2价金属单质，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
C、根据常温常压下，不是标准状况下判断；
D、根据同温同压下气体摩尔体积相等分析．
A、4℃时9mL水的质量为9g，水的物质的量为0.5mol，含有1.5mol原子；标况下33.6L氦气的物质的量为1.5mol，含有1.5mol氦原子，二者含有的原子数相等，故A正确；
B、24g镁的物质的量为1mol，变成镁离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；
C、常温下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D、同温同压下，气体具有相同的气体摩尔体积，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体，二者物质的量都是1mol，根据V=nVm可知，二者的体积相同，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，注意掌握掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．