解题思路：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，结合电解池的工作原理分析电极材料以及电解质溶液．
金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；
B、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解氢氧化钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．