设蒸发前溶液的质量是x g
根据蒸发前后,溶液中溶质的质量不变,可得:
20% * x = 40% * (x-200)
解得:x = 400 g
则,溶液中的溶质NaCl的质量为:m(NaCl) = 400 * 20 % = 80 g
那么,NaCl的物质的量为:80 / 58.5 = 1.37mol
所以,蒸发后的NaCl的物质的量浓度为:c(NaCl) = 1.37 / 180 * 10^3 = 7.61 mol / L
设蒸发前溶液的质量是x g
根据蒸发前后,溶液中溶质的质量不变,可得:
20% * x = 40% * (x-200)
解得:x = 400 g
则,溶液中的溶质NaCl的质量为:m(NaCl) = 400 * 20 % = 80 g
那么,NaCl的物质的量为:80 / 58.5 = 1.37mol
所以,蒸发后的NaCl的物质的量浓度为:c(NaCl) = 1.37 / 180 * 10^3 = 7.61 mol / L