解题思路：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，
分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，
根据n=C×V比较二者的体积关系．
醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，
设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，
分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，
则有：n=C1V1=C2V2，
因C1＜C2，
所以：V1＞V2．
故选A．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点．