（1）已知H-H的键能是为436.0kJ•mol - 知识问答

（1）已知H-H的键能是为436.0kJ•mol -1 、Cl-Cl的键能是为242.7kJ•mol -1 、H-Cl的

1个回答

（1）反应为H₂+Cl₂=2HCl，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和=436.0kJ•mol^-1+242.7kJ•mol^-1-2×431.8kJ•mol^-1=-184.9KJ/mol；
氢气和氯气反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂（g）+
1
2 O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，
依据盖斯定律①÷2-②，得到H₂O（1）=H₂O（g）△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量为2.5mol，生成气体水需吸收热量=2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案为：110

相关问题