解题思路：A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G是第四周期ⅠB族的元素，所以G是铜元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，据此答题；
A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是氧元素，D是氟元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G是第四周期ⅠB族的元素，所以G是铜元素，故A是H、B是O、C是N、D是F、E是Mg、F是Cr、G是Cu，
（1）E、F、G的元素符号分别为Mg、Cr、Cu，C、N、O都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以它们的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，H元素分别与C、O元素形成的二种微粒都具有NH3A相似的结构，属于等电子体的物质为 H3O+、CH3-，故答案为：MgCr Cu；N＞O＞C；H3O+、CH3-；
（2）F是Cr元素，是24号元素，它的原子基态价层电子排布图是
；故答案为：
；
（3）在配合物[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，NH3是配体通过配位键与中心离子Cu2+结合；NH3分子中N原子的价层电子对数为[5+3/2]=4，所以杂化方式是sp3杂化 故答案为：配位键；sp3；
（4）镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，是六方最密堆积，配位数是12，根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的[1/12]，而晶胞中含有的镁原子数为1+[1/8×8=2，根据ρ＝
2Mr
NA
1
12×a]，则有Mr=6NA•a•ρ，故答案为：C； 12；6NA•a•ρ；
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题主要考查了电负性、配合物结构、金属晶体的堆积方式等知识点，解题关键是注重基础知识的应用，中等难度．