高等教育的 无机化学里原子结构那一章里运用了很多的物理学的说法．．．建议你自己去看看书．
化学分子中的成键一般都用的物理学的说法,比如形成的π键 σ键等
楼主可以自行查书的,不然太多了,实在列举不全．以下再为你补充 单分子理论和分子动理论
不知你是要化学中的,还是物理中的.．．
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以下给你提供 分子轨道理论的全文．
价键理论着眼于成键原子间最外层轨道中未成对的电子在形成化学键时的贡献, 能成功地解释了共价分子的空间构型,因而得到了广泛的应用. 但如能考虑成键原子的内层电子在成键时贡献, 显然更符合成键的实际情况.1932年,美国化学家 Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory）,即 MO法.该理论注意了分子的整体性,因此较好地说明了多原子分子的结构. 目前, 该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位.
分子轨道理论的要点：
1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述.分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中,电子的运动只受 1个原子核的作用,原子轨道是单核系统；而在分子中,电子则在所有原子核势场作用下运动,分子轨道是多核系统.(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示,而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示.
2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals,LCAO）而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道（bonding molecular orbital）,如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital）,如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）. 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）：
（1）对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则.
原子轨道有s、p、d等各种类型,从它们的角度分布函数的几何图形可以看出,它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性.对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定.例如 图1中的(a)、(b),进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称,均为对称性匹配；又如图 2(d)和(e) 中,参加组合的原子轨道分别对于xy平面呈反对称,它们也是对称性匹配的,均可组合成分子轨道；可是图2（f）、（g）中,参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称,则二者对称性不匹配,不能组合成分子轨道.
图9-10 原子轨道对称性匹配成键
符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道；（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道.对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式：波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道；波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道.图9-11是对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道的示意图.
对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道示意图
（2）能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中,只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且能量愈相近愈好,这称为能量近似原则.
（3）轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时,其重叠程度愈大,则组合成的分子轨道的能量愈低,所形成的化学键愈牢固,这称为轨道最大重叠原则.在上述三条原则中,对称性匹配原则是首要的,它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性.能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下,决定分子轨道组合效率的问题.
4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则.具体排布时,应先知道分子轨道的能级顺序.目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定.
5.在分子轨道理论中,用键级（bond order）表示键的牢固程度.键级的定义是：
键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2
键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定；键级为零,则表明原子不可能结合成分子,键级越小（反键数越多）,键长越大.
6.键能：在绝对零度下,将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时,所需要的能量叫AB分子的键离解能,常用符号D（A-B)来表示.
7.键角：键和键的夹角.如果已知分子的键长和键角,则分子的几何构型就确定了.
单分子理论：
1922年林德曼(Lindemann)对单分子气体反应提出的历程为:
——theory of unimolecular reaction
根据林德曼观点,分子必须通过碰撞才能获得能量,所以不是真正的单分子反应.
单分子反应机理
理论要点-时滞(time lag)
活化后的分子还要经过一定时间才能离解,这段从活化到反应的时间称为时滞.
在时滞中,活化分子可能通过碰撞而失活,
也可能把所得能量进行内部传递,把能量集中到要破裂的键上面,然后解离为产物.
单分子反应的级数
用稳态法,根据林德曼机理推导速率方程:
RRKM理论
二十世纪50年代,Marcus 把30年代由RRK(Rice-Ramsperger-Kassel)提出的单分子反应理论与过渡态理论结合,对林德曼的单分子理论加以修正,提出了RRKM理论,该理论提出的反应机理为:
A* 是经碰撞获得多余能量的富能分子.由 A* 转变为产物须先消耗一部分能量克服能垒转变为过渡态的构型 A≠,再由 A≠ 转变为产物 P.
RRKM 理论关键在于求 k2.k2 是 E* 的函数.当 E* Eb 时,k2 = k2(E*).
由统计的方法求出 k2,理论的计算值与实验数据较吻合.
RRKM理论
分子动理论
分子动理论包括三方面内容:
① 物质由大量分子组成.
组成物质的分子数目的“大量”和分子的“小”是对应的.
②分子在永不停息地做无规则运动.
通过扩散现象和布朗运动就是分子无规则运动的宏观体现.分子运动越剧烈,物体温度就越高,故称为“热运动”.
③分子间存在相互作用的引力和斥力.
斥力和引力是同时存在的,且均随着分子间距离r的增大而减小,只是斥力较引力对r值更为敏感.因此当r小于某一值r0（即平衡位置）时,分子间的合力表现为斥力；当r大于r0时,分子间的合力表现为引力.