解题思路：茶叶灼烧得到灰分是在坩埚中进行，步骤②加入6mol/L盐酸将金属离子转化为氯化物；步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；步骤⑥中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；⑧是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子；步骤⑨是调节溶液PH值4-5，结合离子沉淀PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀；铝试剂可以对铝离子作定性检出：在醋酸及醋酸盐的弱酸性缓冲溶液（pH=4-5）中，铝离子与铝试剂生成红色络合物，流程图中步骤⑩是检验铝元素存在的操作，以此来解答．
A．步骤②加入6mol/L盐酸，发生金属难溶物与盐酸的反应，其主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，故A正确；
B．步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，溶质的主要成分为：CaCl2，故B错误；
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，生成草酸钙白色沉淀，离子反应方程式为Ca2++C2O42-═CaC2O4↓，故C正确；
D．步骤⑧得到红色溶液，检验铁离子，则A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．
考点点评： 本题考查物质的检验及推断，为高频考点，把握发生的化学反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重物质推断能力、综合应用知识能力的考查，题目难度不大．