解题思路：（1）根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑分析．
（2）根据镁和稀盐酸反应放热和影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度等分析．
（6）根据影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度分析．
（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故答案：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）镁和稀盐酸反应放热和影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度，盐酸的浓度越高反应速率越快；金属越纯与酸反应的速度越快．取两支试管各加入质量和溶质质量分数相同的稀盐酸，然后分别加入完全相同的两份铁钉，一支试管加热一支试管不加热看现象；故答案：放热 升高 盐酸的浓度降低；取两支试管各加入质量和溶质质量分数相同的稀盐酸，然后分别加入完全相同的两份铁钉，一支试管加热一支试管不加热看现象．
（6）影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度，金属的纯度越高反应速率越快，故答案：铝的纯度；实验一、取一支试管加入5mL一定溶质质量分数的稀盐酸，加入纯铝（已经去掉表面的保护膜）；实验二、取另一支试管加入和实验一中相同体积相同质量分数的稀盐酸加入硬铝；预期的现象和结论：纯铝产生气泡的速度快；说明铝的纯度越高反应速度越快．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究．
考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验探究的内容，要根据金属的纯度越高反应速率越快和盐酸的浓度越高反应速率越快分析．