已知2X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，在500℃时将2molX和1molY 装入一个体积恒定的10 L密闭容器中，
2 min (t 1)时达到平衡，如下图所示。
请回答下列问题：
(1)用Y表示2 min内该反应的平均反应速率为________，计算500℃时该反应的平衡常数K 1=_________。
(2)某温度时该反应的平衡常数K 2的数值为800，则此时的温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）500℃。
(3)上图表示该反应在时刻t 1时达到平衡后，时刻t 2因改变某个条件而发生的变化情况，图中时刻t 2发生改变的条件可能是____________ （只写一个条件）。
(4)500℃时，若起始装入的X、Y、Z分别为0.4 mol、amol、b mol，达到平衡时各组分的含量与题干中所达到的平衡完全相同，则a=_____mol，b=____mol，刚开始时反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。
(1)0. 045 mol/(L·min)；8100L/mol
(2)大于
(3)增大Y的浓度或降低温度
(4)0.2；1.6；正