Question

小明同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O 2 的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录：

Answer 1

（1）E（1分）G （1分） 反应的速率过快（1分）用分液漏斗可以控制双氧水滴加的量，即可控制反应的速率（1分）

（2）①带火星的木条复燃；（1分） CuS0 ₄溶液可以催化分解H ₂O ₂（1分）

②H ₂O（1分）溶液中就有水（1分）

（3）共收集到氧气质量为：3g+50g-51.4g=1.6g（1分）

设过氧化氢溶液溶质的质量分数为x

2H ₂O ₂

2H ₂O+O ₂↑ （1分）

68 32

x 1.6g

，

x=3.4g（1分）

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=

×100%=6.8%（1分）

（1）氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，可选择装置E，氧气不易溶于水，可用排水法收集，可选择装置G。反应时产生大量气泡原因是反应的速率过快导致，若改用装置B，分液漏斗可以控制双氧水滴加的量，即可控制反应的速率。

（2）①a.由实验结论可以看出CuCl ₂溶液可以催化分解H ₂0 ₂，故实验现象为带火星的木条复燃；b.由实验现象带火星的木条复燃，说明 CuS0 ₄溶液可以催化分解H ₂O ₂。

②由过氧化氢溶液溶剂是水，所以水分子是不可能的。

（3）根据质量守恒定律和化学方程式2H ₂O ₂

2H ₂O+O ₂↑，可知：

产生氧气的质量=3g+50g-51.4g=1.6g

将氧气的质量代入化学方程式2H ₂O ₂

2H ₂O+O ₂↑即可计算出过氧化氢溶液中溶质的质量，然后再利于溶质质量分数公式计算即可。