解题思路：（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质的水溶液呈碱性；（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO⇌H++ClO-的平衡向逆反应方向移动；（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度最大；（4）①根据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强；②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸；（5）H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，结合0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2确定0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，再结合水解、电离的相关知识来解答；（6）根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，根据氢离子浓度计算溶液的pH．
（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD；
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO⇌H++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐，故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；
（4）①据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；
②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸，所以硫化氢和硫酸铜能反应；
故答案为：铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸；
（5）H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol•L-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol•L-1的NaH A溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；
（6）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol•L-1=9×10-4mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol•L-1=1×10-3mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）=
1×10 −3mol−9×10−4mol
0.1L=10-3mol/L，c（Ag+）=
Ksp
C(Cl−)=
1.8×10−10
1×10−3mol/L=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；
故答案为：1.8×10-7mol/L；2．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度较大，注意（4）①中比较阴离子结合H+的难易的顺序，酸的酸性越弱，其阴离子越溶液结合氢离子，为易错点．